0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
答案:2 mip版
解决时间 2021-01-17 03:48
- 提问者网友：╬═掵中注定
- 2021-01-16 03:05
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
最佳答案
- 二级知识专家网友：趁我还喜欢
- 2021-01-16 03:23
H2SO4是1，Ba(OH)2如果是25℃是13。
1个H2SO4含有两个H+，所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1
1个Ba(OH)2含有2个OH-，所以0.05mol/LBa(OH)2的OH-浓度是0.1mol/L，此时需要知道Kw，如果是25℃，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L，pH=-lgc(H+)=13
1个H2SO4含有两个H+，所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1
1个Ba(OH)2含有2个OH-，所以0.05mol/LBa(OH)2的OH-浓度是0.1mol/L，此时需要知道Kw，如果是25℃，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L，pH=-lgc(H+)=13
全部回答
- 1楼网友：老酒街
- 2021-01-16 04:06
25℃时，0.05mol/lh2so4溶液中氢离子浓度=0.05mol/l×2=0.1mol/l，ph=-lgc（h+）=-lg0.1=1；0.05mol/lba（oh）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/l×2=0.1mol/l，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10?14
0.1 mol/l=1×10-13 mol/l；
纯水显示中性，c（oh-）=c（h+）=2×10-7mol/l；
水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（h+）=5.0×10-4mol/l，c（oh-）=
4.0×10?14
5.0×10?4 =8×10-11mol/l，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（oh-）=c（h+），c（oh-）=8×10-11mol/l，所以此时溶液中由水电离产生的c（h+）=8×10-11mol/l；
故答案为：1；1×10-13 mol/l；2×10-7mol/l；8×10-11mol/l；8×10-11mol/l．
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