高二化学题（有点难度）

有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，与水反应蒸干，没结晶水的固体1.79g，问该混合物中碱金属的质量分数
A  25.7%   B  35.2%    C   44.5%  D   64.5%

不要浑水摸鱼，写下解题思路，只写一个答案的我会直接删除

极端假设法解题，先假设1.4克都是碱金属算出碱金属的相对原子质量，然后认为如果都是氧化物，再算出一个相对原子质量。实际金属的相对原子质量应该介于这两个极值得中间，确定碱金属以后就可以求算其质量分数了。

用R表示碱金属，则其氧化物表示为R₂O，氢氧化物表示为ROH。

根据关系式： R---------ROH    R₂O--------2ROH

（1）若1.4克都是金属

    R---------ROH

    M    M+17

    1.4克    1.79克

   M = 61

若1.4克都是金属的氧化物

R₂O--------2ROH

2M+16    2*（M+17）

1.4克    1.79克

M = 24.3

碱金属的相对原子质量介于61和24.3之间的为钾元素。

所以该混合物的组成为钾和氧化钾。

（2）设钾质量为x， 氧化钾质量为y

K---------KOH    K₂O--------2KOH

    39    56    94    112

x    56x/39    y    112y/94

列方程：  x+y = 1.4

    56x/39 + 112y/94 = 1.79

解有： x =  0.5克    y =   0.9克

所以钾的质量分数为 0.5/1.4 *100% = 35.7%

氧化钾的质量分数为0.9/1.4 *100% = 64.3% 

你就用假设极端法，先假设全是碱金属，然后根据方程式可以求出R的相对原子质量是61，在假设全部是金属氧化物，再根据差量法（两种碱金属氧化物其实可以 看成一种),算出原子量是24，然后这种碱金属的原子量就介于这两之间，不就是K吗。然后就很简单，根据两个方程式就可以算出K的质量分数是差不多44.5%吧，如果我没算错的话

碱金属的话只有正1，2，3价，假设是一价，则设这种碱金属的质量分数为x，共有y摩尔，则（x+2x+16)y=1.4 (x+17+2x+16)y=1.79,如不符合再另设。不过有简便方法，用差量法，增加的0.39g是碱金属跟水反应后增加的水的重量，用增加的水的质量算出碱金属的摩尔数，再用上述过程会简便很多。这种题还是自己好好做吧，在你高中毕业前会做到更多复杂的计算题，不过不用担心，化学中的计算题做不出的人挺多的，而且总的分值有事并不大。

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